Wolfraam(VI)chloride
| Wolfraam(VI)chloride | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
 | ||||
| Algemeen | ||||
| Chemische formule | Cl6W | |||
| IUPAC-naam | wolfraam(VI)chloride | |||
| Andere namen | wolfraamhexachloride | |||
| Molaire massa | 396,558 g/mol | |||
| SMILES | Cl[W](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl | |||
| CAS-nummer | 13283-01-7 | |||
| EG-nummer | 236-293-9 | |||
| PubChem | 83301 | |||
| Wikidata | Q421188 | |||
| Vergelijkbaar met | wolfraam(VI)fluoride | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H314 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | P280 - P305+P351+P338 - P310 | |||
| Hygroscopisch? | ja | |||
| Omgang | niet inademen, contact en blootstelling vermijden | |||
| VN-nummer | 3260 | |||
| ADR-klasse | Gevarenklasse 8 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vaste stof | |||
| Kleur | donkerblauw | |||
| Dichtheid | 3,52[1] g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 275[1] °C | |||
| Kookpunt | 346[1] °C | |||
| Goed oplosbaar in | chloorkoolwaterstoffen | |||
| Geometrie en kristalstructuur | ||||
| Kristalstructuur | α-vorm trigonaal β-vorm hexagonaal | |||
| Dipoolmoment | 0 D | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Wolfraam(VI)chloride is een anorganische verbinding, een chloride met als brutoformule WCl6. De stof komt voor als een donkervioletblauwe vluchtige vaste stof. Het is een belangrijke uitgangsstof bij de bereiding van andere wolfraamverbindingen.[2] Wolfraam(VI)chloride is een van de weinige neutrale hexachloriden, een andere is renium(VI)chloride ReCl6. Molybdeen(VI)chloride MoCl6 bestaat niet. Beter bekend dan wolfraam(VI)chloride is het nog vluchtigere wolfraam(VI)fluoride WF6.
Het molecuul heeft een octaëdrische geometrie. Het centrale atoom in het molecuul heeft een d0-configuratie en is daarom net zoals afgeleide vormen met wolfraam(VI) diamagnetisch. De W-Cl-bindingslengten zijn hetzelfde: 224 tot 226 pm.[3] Wolfraam(VI)chloride kent twee kristalstructuren. De alfastructuur is stabiel onder 226°C en heeft een trigonaal kristalstelsel. Boven deze temperatuur in de bètavorm wordt de structuur hexagonaal. In beide structuren komen regelmatige achtvlakken WCl6 voor en de chlooratomen vormen vrijwel dezelfde dichtste stapeling. De wolfraamatomen bevinden zich binnen deze dichtste stapeling in andere achtvlakken.[3]
Methylering met trimethylaluminium vormt hexamethylwolfraam. Met n-butyllithium ontstaat een reagens dat voor de deoxygenatie van epoxiden kan worden gebruikt.[4] De chlorideliganden in wolfraam(VI)chloride kunnen door een groot aantal andere liganden worden vervangen zoals Br−, NCS− en RO−. De R in RO− is een alkyl of aryl. Deze liganden zijn negatief geladen ionen, anionen. Wolfraam(VI)chloride is een sterke oxidator die onder invloed van vocht in zoutzuur wordt omgezet, zo sterk dat het corrosief is.
- 1 2 3 (en) Gegevens van wolfraam(VI)chloride in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA (geraadpleegd op 23 december 2008)
- ↑ JW Herndon en M Young. Tungsten(VI) Chloride, 15 maart 2007. in de Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis
- 1 2 JC Taylor en PW Wilson. The structure of β-tungsten hexachloride by powder neutron and X-ray diffraction, 9 januari 1974. in Acta Crystallographica B30, blz 1216-1220
- ↑ MA Umbreit en KB Sharpless. Deoxygenation of Epoxides with Lower Valent Tungsten Halides: trans-Cyclododecene, 28 april 2003. in Organic Syntheses