Lithiumbromide
| Lithiumbromide | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
 | ||||
Kristalstructuur van lithiumbromide | ||||
| Algemeen | ||||
| Chemische formule | LiBr | |||
| IUPAC-naam | lithiumbromide | |||
| Andere namen | lithiummonobromide | |||
| Molaire massa | 86,845 g/mol | |||
| SMILES | [Li+].[Br-] | |||
| InChI | 1S/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1 | |||
| CAS-nummer | 7550-35-8 | |||
| EG-nummer | 231-439-8 | |||
| PubChem | 82050 | |||
| Wikidata | Q409701 | |||
| Beschrijving | Wit kristallijn poeder | |||
| Vergelijkbaar met | natriumbromide, kaliumbromide | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H302 H317 H319 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | P261 P333+P313 P337+P313 P362+P364 P501 | |||
| Hygroscopisch? | ja | |||
| LD50 (ratten) | (oraal) 1800 mg/kg | |||
| LD50 (muizen) | (oraal) 1840 (subcutaan) 1680 mg/kg | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | wit | |||
| Dichtheid | 3,464 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 552 °C | |||
| Kookpunt | 1265 °C | |||
| Oplosbaarheid in water | (bij 4°C) 1450 g/L (bij 4 °C) 1667 g/L (bij 90°C) 2540 g/L | |||
| Goed oplosbaar in | water, methanol, ethanol, di-ethylether | |||
| Matig oplosbaar in | pyridine | |||
| Brekingsindex | 1,784 | |||
| Geometrie en kristalstructuur | ||||
| Kristalstructuur | kubisch | |||
| Thermodynamische eigenschappen | ||||
| ΔfH |
−4,044 kJ/mol | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Lithiumbromide (LiBr) is het lithiumzout van waterstofbromide. De stof komt voor als een wit tot lichtbeige hygroscopisch kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water.
Synthese
Lithiumbromide kan op verscheidene manieren worden gesynthetiseerd. De eerste methode is de reactie van lithiumhydroxide met waterstofbromide:
![{\displaystyle {\mathrm {LiOH} {}+{}\mathrm {HBr} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {LiBr} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/9239e969901471d92006f693f9d77ede1a14366b.svg)
Een andere methode is de neutralisatiereactie van lithiumcarbonaat met waterstofbromide:
![{\displaystyle {\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {HBr} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {LiBr} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/780f2a27606c71fcc567805cf9b4c537d43448e3.svg)
Lithiumbromide kan ook bereid worden uit lithiumhydride en dibroom:
![{\displaystyle {\mathrm {LiH} {}+{}\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {LiBr} {}+{}\mathrm {HBr} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f880cc96073232941b6d093b4dcf57d8a3efe080.svg)
Toepassingen
Wegens het hoge wateraantrekkende karakter wordt lithiumbromide voornamelijk als droogmiddel in airconditioning gebruikt. Verder wordt het ook nog in organische synthese aangewend als katalysator en adductvormer. Als oplossing in water wordt het gebruikt in absorptiekoelingen.
Lithiumbromide is een van de componenten (als elektrolyt) in een lithium-ion-accu.
Externe links
· 
· 