Ebullioscopische constante

De ebullioscopische constante of molaire kookpuntsverhogingsconstante, ${\displaystyle K_{\mathrm {b} }}$, is een begrip uit de chemische thermodynamica, die het verband weergeeft tussen de kookpuntsverhoging van een stof en de molaliteit. De uitdrukking voor de ebullioscopische constante is:

${\displaystyle K_{\mathrm {b} }={\frac {\Delta T}{m\cdot i}}}$

waarbij ${\displaystyle \Delta T}$ de kookpuntsverhoging in °C is, ${\displaystyle m}$ de molaliteit voorstelt en ${\displaystyle i}$ de van-'t-hoff-factor. De constante wordt typisch gegeven in eenheden °C kg mol⁻¹.

Historisch is de ebullioscopische constante interessant, omdat het een van de eerste methoden was om de molaire massa van verbindingen te bepalen. Uit de formule volgt dat de kookpuntsverhoging evenredig is met de concentratie van de stof uitgedrukt in mol·kg⁻¹. Met dit gegeven is uit de kookpuntsverhoging de stofhoeveelheid te bepalen. De oplossing wordt gemaakt door een bekende massa af te wegen. Met de massa en de hoeveelheid bekend, kan dan de molaire massa eenvoudig worden bepaald. Tegenwoordig is massaspectrometrie het meest gebruikte alternatief voor de ebullioscopie.

De waarde van de ebullioscopische constante wordt bepaald door eigenschappen van het oplosmiddel: de molaire massa ${\displaystyle M}$, het kookpunt ${\displaystyle T_{\mathrm {kp} }}$ en de standaard verdampingsenthalpie ${\displaystyle \Delta _{\rm {vap}}H^{\ominus }}$, volgens:

${\displaystyle K_{\mathrm {b} }={\frac {MR\ T_{\mathrm {kp} }^{2}}{\Delta _{\rm {vap}}H^{\ominus }}}}$

met ${\displaystyle R}$ de molaire gasconstante.

Zie "Lijst van oplosmiddelen" voor een uitgebreidere lijst met constanten

Stof	Kb-waarde (bij 20 °C)
Azijnzuur	3,08
Benzeen	2,53
Chloroform	3,63
Cyclohexaan	2,79
Di-ethylether	2,02
Ethanol	1,07
Kamfer	5,95
Koolstofdisulfide	2,34
Tetrachloormethaan	5,021
Water	0,512

• Cryoscopische constante