Magnesiumcarbonaat
| Magnesiumcarbonaat | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
 | ||||
Structuurformule van magnesiumcarbonaat | ||||
 | ||||
Kristalstructuur van magnesiumcarbonaat | ||||
 | ||||
Magnesiumcarbonaat in poedervorm | ||||
| Algemeen | ||||
| Chemische formule | ||||
| Molaire massa | 84,3139 g/mol | |||
| CAS-nummer | 546-93-0 | |||
| Wikidata | Q407931 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Dichtheid | 2,958 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 350 °C | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
![{\displaystyle {\mathrm {MgCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4ffc860c7b59780f2a82ec80dec6c7809723a9bf.svg)
Magnesiumcarbonaat (MgCO3) is het koolzure zout van magnesium. Het komt voor als het mineraal magnesiet. De stof wordt in de geneeskunde wel toegepast als maagzuurremmer.
Magnesiumcarbonaat kan op laboratoriumschaal worden gemaakt uit ieder oplosbaar magnesiumzout met natriumbicarbonaat:
![{\displaystyle {\mathrm {MgCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {NaHCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {MgCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\downarrow {}{}+{}2\,\mathrm {NaCl} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d1572b1fbc57bf67a1729d5b5239ecf063d700d3.svg)
Als magnesiumchloride met natriumcarbonaat reageert ontstaat (onder andere) wat wel magnesiumsubcarbonaat genoemd wordt, een gehydrateerd magnesiumcarbonaatcomplex in plaats van het gewone magnesiumcarbonaat.
![{\displaystyle {5\,\mathrm {MgCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}5\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}5\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Mg} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}(\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}(\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\,{\cdot }\,3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \downarrow {}{}+{}\mathrm {Mg} (\mathrm {HCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}10\,\mathrm {NaCl} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a34d574af273761643ae0ca71963d48a38904641.svg)
Vergelijkbare stoffen komen voor als mineraal zoals hydromagnesiet.