Broommonofluoride
| Broommonofluoride | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
 | ||||
Structuurparameters van | ||||
 | ||||
Ruimtelijk model van met broom links en fluor rechts | ||||
| Algemeen | ||||
| Chemische formule | ||||
| IUPAC-naam | Broommonofluoride | |||
| Molaire massa | 98,903 g/mol | |||
| SMILES | FBr | |||
| CAS-nummer | 13863-59-7 | |||
| PubChem | 139632 | |||
| Wikidata | Q418258 | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| VN-nummer | 1745 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Dichtheid | [1] 4,403 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | [1] -33 °C | |||
| Kookpunt | (ontleed)[1] 20 °C | |||
| Thermodynamische eigenschappen | ||||
| ΔfH |
[2]−94 kJ/mol | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Broommonofluoride is een tamelijk instabiele interhalogeenverbinding met de chemische formule . De stof kan gemaakt worden via de reactie van broomtrifluoride (of broompentafluoride) met broom. Ten gevolge van zijn instabiliteit kan de verbinding wel worden gedetecteerd, maar niet geïsoleerd:[3]
![{\displaystyle {\mathrm {BrF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}~\ {}+{}\ \mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}~\ {}\mathrel {\longrightarrow } {}\ 3\,\mathrm {BrF} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/084d4373a1264a4ba94bafa7af2e9985cf9fc4d5.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {BrF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}~\ {}+{}\ 2\,\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}~\ {}\mathrel {\longrightarrow } {}\ 5\,\mathrm {BrF} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2483cea3e51943a92e244fe2fdacba33b8b1204a.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {l} )}}\ {}+{}\ \mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {l} )}}~\ {}\mathrel {\longrightarrow } {}\ 2\,\mathrm {BrF} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/b9efc3887d77eeab147dfda3f84e40721a858123.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {l} )}}\ {}+{}\ \mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {g} )}}~\ {}\mathrel {\longrightarrow } {}\ 2\,\mathrm {BrF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {g} )}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/69a9a7df8d535658efb25be8469e405f2bed8a39.svg)
wordt meestal gemaakt in aanwezigheid van cesiumfluoride.[4]
Bij kamertemperatuur ontleed broommonofluoride via disproportionering tot broomtrifluoride, broompentafluoride en vrij broom.
Zie ook
- Broomtrifluoride, BrF3
- Broompentafluoride, BrF5
Bronnen, noten en/of referenties
- Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Bromine monofluoride op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.
- 1 2 3 David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage, Taylor & Francis, 2008, ISBN 978-1-4200-6679-1, S. 4–53.
- ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak. (2015). Anorganische Chemie (9 ed.) pag.: 431 – Walter de Gruyter GmbH (Berlijn) ISBN 978-3-11-035526-0
- ↑ Macintyre, J. E., Daniel, F. M., Stirling, V. M. (1992). Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 285. ISBN 978-0-412-30120-9.
- ↑ Winter, Rolf, Terjeson, Robin J., Gard, Gary L. (1998). An Improved and Facile Preparation of SF5Br. Journal of Fluorine Chemistry 89: 105–106. DOI: 10.1016/S0022-1139(98)00094-3.